Escreva a estrutura de Lewis das seguintes moléculas a seguir, utilizando a denotação de bolinhas para os elétrons, e demonstrando os elétrons de valência dos átomos (pares não ligantes).
NH 3
NH 3
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis de
, mostrando todos os elétrons de valência (pares ligantes e não ligantes) com bolinhas.
Passo 2
Contamos os elétrons de valência de cada átomo:
– Nitrogênio tem 5 elétrons de valência.
– Cada Hidrogênio tem 1 elétron de valência, e há 3 átomos de
, totalizando
.
Logo, o total de elétrons de valência é
– Nitrogênio
– Cada Hidrogênio
Logo, o total de elétrons de valência é
Passo 3
Montamos o esqueleto ligando o nitrogênio aos três hidrogênios com ligações simples. Cada ligação simples consome 2 elétrons (um par de bolinhas). Com 3 ligações, usamos
Passo 4
Sobram
elétrons, que formam um par não ligante no nitrogênio. Colocamos esse par em volta de
.
Passo 5
Verificamos que cada
fica com 2 elétrons na ligação (satisfazendo sua “dupla”) e o
fica com 8 elétrons ao todo (6 nos pares ligantes e 2 no par não ligante), satisfazendo o octeto.
Resposta
A estrutura de Lewis de
usando bolinhas para os elétrons é:
H
|
H — N — H
|
H — N — H
Onde cada traço “—” representa um par de elétrons compartilhado (ligante) e “
” são os dois elétrons não ligantes no nitrogênio.