Escreva a estrutura de Lewis das seguintes moléculas a seguir, utilizando a denotação de bolinhas para os elétrons, e demonstrando os elétrons de valência dos átomos (pares não ligantes).
NH 3

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis de \mathrm{NH_3}, mostrando todos os elétrons de valência (pares ligantes e não ligantes) com bolinhas.

Passo 2

Contamos os elétrons de valência de cada átomo:
– Nitrogênio N tem 5 elétrons de valência.
– Cada Hidrogênio H tem 1 elétron de valência, e há 3 átomos de H, totalizando 3.
Logo, o total de elétrons de valência é
5 + 3 \times 1 = 8\text{ elétrons.}é

Passo 3

Montamos o esqueleto ligando o nitrogênio aos três hidrogênios com ligações simples. Cada ligação simples consome 2 elétrons (um par de bolinhas). Com 3 ligações, usamos
3 \times 2 = 6\text{ elétrons.}é

Passo 4

Sobram 8 - 6 = 2 elétrons, que formam um par não ligante no nitrogênio. Colocamos esse par em volta de N.

Passo 5

Verificamos que cada H fica com 2 elétrons na ligação (satisfazendo sua “dupla”) e o N fica com 8 elétrons ao todo (6 nos pares ligantes e 2 no par não ligante), satisfazendo o octeto.

Resposta

A estrutura de Lewis de \mathrm{NH_3} usando bolinhas para os elétrons é:
H
|
H — N — H
\bullet\bullet
Onde cada traço “—” representa um par de elétrons compartilhado (ligante) e “ \bullet\bullet” são os dois elétrons não ligantes no nitrogênio.

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