Escreva a expressão de equilíbrio para \mathrm{K}_{e q} para as seguintes reações:
2 \mathrm{NO}(\mathrm{g})+\mathrm{Cl}_{2}(\mathrm{~g}) \rightleftharpoons 2 \mathrm{NOCl}(\mathrm{g})

Passo 1

O enunciado nos dá a reação
2\mathrm{NO}(g) + \mathrm{Cl}_2(g) \rightleftharpoons 2\mathrm{NOCl}(g)
e pede a expressão de equilíbrio K_{eq} em termos das concentrações molares dos gases. O conteúdo aqui é a lei da ação das massas, que relaciona K_{eq} às concentrações em equilíbrio.

Passo 2

A lei da ação das massas diz que, para uma reação genérica
aA + bB \rightleftharpoons cC + dD,
a constante de equilíbrio é
K_{eq} \;=\; \frac{[C]^{c}\,[D]^{d}}{[A]^{a}\,[B]^{b}}.

Passo 3

Aplicando à reação dada, onde a=2, b=1, c=2 e não há D, temos
K_{eq} \;=\; \frac{[\mathrm{NOCl}]^{2}}{[\mathrm{NO}]^{2}\,[\mathrm{Cl}_{2}]}.

Resposta

K_{eq} = \frac{[\mathrm{NOCl}]^{2}}{[\mathrm{NO}]^{2}\,[\mathrm{Cl}_{2}]}.

Exercícios relacionados