Escreva a expressão de equilíbrio para \mathrm{K}_{e q} para as seguintes reações:
\mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g})+\mathrm{I}_{2}(\mathrm{~g}) \rightleftharpoons 2 \mathrm{HI}(\mathrm{g})

Passo 1

O enunciado pede para escrever a expressão da constante de equilíbrio \mathrm{K}_{eq} para a reação gasosa
\mathrm{H}_{2}(g) + \mathrm{I}_{2}(g) \rightleftharpoons 2\,\mathrm{HI}(g).
O conteúdo envolvido é a Lei da Ação de Massas, que indica como relacionar as concentrações (ou pressões parciais) dos reagentes e produtos no equilíbrio.

Passo 2

Segundo a Lei da Ação de Massas, para uma reação genérica
a\,A + b\,B \rightleftharpoons c\,C + d\,D
a constante de equilíbrio em termos de concentrações é
K_{eq} = \frac{[C]^{c}\,[D]^{d}}{[A]^{a}\,[B]^{b}}.
Aplicando isso à reação dada, em que a=b=1 e c=2, obtemos:

Resposta

K_{eq} = \frac{[\mathrm{HI}]^{2}}{[\mathrm{H}_{2}]\,[\mathrm{I}_{2}]}\,.

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