Para a formação de \mathrm{NH}_{3} a partir de \mathrm{N}_{2} e \mathrm{H}_{2}, \mathrm{~N}_{2}(\mathrm{~g})+3 \mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g}) \rightleftharpoons 2 \mathrm{NH}_{3}(\mathrm{~g}), \mathrm{K}_{e q}=4.34 \cdot 10^{-3} a 300^{\circ} \mathrm{C}. Qual é o valor de \mathrm{K}_{e q} para a reação inversa?

Passo 1

O enunciado dá a reação de síntese da amônia
\mathrm{N}_{2}(g) + 3\,\mathrm{H}_{2}(g) \rightleftharpoons 2\,\mathrm{NH}_{3}(g)
e informa que a constante de equilíbrio a 300^\circ\mathrm{C} é \displaystyle K_{\text{eq,direta}} = 4,34\times10^{-3}.

Passo 2

Para a reação inversa
2\,\mathrm{NH}_{3}(g) \rightleftharpoons \mathrm{N}_{2}(g) + 3\,\mathrm{H}_{2}(g)
a constante de equilíbrio é o inverso da direta. Ou seja,
K_{\text{eq,inversa}} = \frac{1}{K_{\text{eq,direta}}}.

Passo 3

Substituindo o valor dado, temos
K_{\text{eq,inversa}} = \frac{1}{4,34\times10^{-3}} = 230,4
Arredondando para três algarismos significativos (como no valor dado),
K_{\text{eq,inversa}} \approx 2,30\times10^{2}.

Resposta

K_{\text{eq,inversa}} \approx 2,30\times10^{2}.

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