Escreva as expressões da constante de equilíbrio para cada uma das seguintes reações:
\mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g})+\mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g}) \rightleftharpoons \mathrm{CO}(\mathrm{g})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l})

Passo 1

O enunciado pede para escrever as expressões da constante de equilíbrio para a reação
\mathrm{CO}_{2}(g) + \mathrm{H}_{2}(g) \rightleftharpoons \mathrm{CO}(g) + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}(l)
O conteúdo aqui é a definição de K_c (constante em termos de concentrações) e de K_p (constante em termos de pressões parciais). Note que a água está no estado líquido puro, então sua atividade vale 1 e ela não aparece nas expressões.

Passo 2

Para K_c, que envolve concentrações molares, aplicamos a regra “produtos sobre reagentes”, omitindo a água líquida:
K_c \;=\;\frac{[\mathrm{CO}]}{[\mathrm{CO}_2]\,[\mathrm{H}_2]}

Passo 3

Para K_p, que envolve pressões parciais, a mesma ideia vale, mas trocamos concentrações por pressões e também omitimos a água líquida:
K_p \;=\;\frac{P_{\mathrm{CO}}}{P_{\mathrm{CO}_2}\,P_{\mathrm{H}_2}}

Resposta

K_c = \displaystyle\frac{[\mathrm{CO}]}{[\mathrm{CO}_2]\,[\mathrm{H}_2]} K_p = \displaystyle\frac{P_{\mathrm{CO}}}{P_{\mathrm{CO}_2}\,P_{\mathrm{H}_2}}

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