Escreva, quando for o caso, uma equação equilibrada para cada uma das reações químicas a seguir:
a) C3 H8+O2 CO2+H2 O
b) C6 H12 O6 CO2+C2 H5 OH
c) C H3 C O F+H2 O C H3 C O O H+H F
d) CO2+H2 O C6 H12 O6+O2

Passo 1

O enunciado pede para balancear as reações químicas usando o princípio de conservação de massa e de átomos. Vamos atribuir coeficientes estequiométricos às espécies, montar equações para cada elemento e resolver para obter números inteiros mínimos.

Passo 2

Reação (a): combustão do propano.
Atribuímos coeficientes gerais:
a,C3H8 + b,O2 c,CO2 + d,H2O
Conservação de átomos:
C: 3a = c
H: 8a = 2d
O: 2b = 2c + d
Tomando a=1, temos c=3 e d=4. Então 2b = 2cdot3 + 4 = 10, logo b=5.

Passo 3

Reação (b): fermentação da glicose.
Escrevemos:
C6H12O6 x,CO2 + y,C2H5OH
Conservação de átomos:
C: 6 = x + 2y
H: 12 = 6y
O: 6 = 2x + y
Da equação de H vem y=2. Então de C: 6 = x + 4 to x=2. Confira O: 6 = 2cdot2 + 2 = 6.

Passo 4

Reação (c): hidrólise do fluoreto de acetila.
Escrevemos:
CH3COF + H2O CH3COOH + HF
Cada elemento já conserva: C( 2to 2), H( 3+2=5to 4+1=5), O( 1+1=2to 2+0=2), F( 1to 1). Portanto a equação está balanceada com coeficientes 1.

Passo 5

Reação (d): fotossíntese.
Escrevemos:
p,CO2 + q,H2O C6H12O6 + r,O2
Conservação de átomos:
C: p = 6
H: 2q = 12 to q=6
O: 2p + q = 6 + 2r to 2cdot6 + 6 = 6 + 2r to 18 = 6 + 2r to r=6.

Resposta

(a) C3H8 + 5,O2 3,CO2 + 4,H2O
(b) C6H12O6 2,CO2 + 2,C2H5OH
(c) CH3COF + H2O CH3COOH + HF
(d) 6,CO2 + 6,H2O C6H12O6 + 6,O2

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