Escreva as fórmulas eletrônicas de Lewis, a quantidade de nuvens eletrônicas ao redor do átomo central, quantos átomos estão ligados ao átomo central e, por fim, a geometria molecular dos seguintes compostos:
HBr

Passo 1

O enunciado pede para montarmos a estrutura eletrônica de Lewis de HBr, em seguida identificarmos:
1. A quantidade de nuvens eletrônicas (pares de elétrons ligantes + não ligantes) ao redor do átomo central.
2. O número de átomos ligados ao átomo central.
3. A geometria molecular resultante segundo VSEPR.
O conteúdo aqui é VSEPR e estrutura de Lewis.

Passo 2

Primeiro identificamos o átomo central e os elétrons de valência de cada átomo.
\bullet H tem 1 elétron de valência.
\bullet Br pertence ao grupo 17 e tem 7 elétrons de valência.
Em HBr o Br é o átomo central (pois H nunca centraliza) e vai compartilhar um elétron com H para formar uma ligação simples.

Passo 3

Agora montamos a estrutura de Lewis unindo H e Br por um par de elétrons e distribuindo os pares restantes em Br:
\mathrm{H}\;-\;\mathrm{Br}
O Br usou 1 elétron para a ligação com H, sobrando 6 elétrons que ficam em três pares não ligantes ao redor de Br.

Passo 4

Contamos as nuvens eletrônicas (cada ligação ou par livre conta como uma nuvem):
\bullet 1 nuvem ligante (o par de elétrons que forma a ligação H–Br)
\bullet 3 nuvens não ligantes (os três pares isolados em Br)
Logo, total de nuvens eletrônicas =4.

Passo 5

Contamos quantos átomos estão ligados diretamente ao átomo central (Br):
Só há o átomo de H ligado a Br, portanto número de átomos ligados =1.

Passo 6

Para 4 nuvens eletrônicas, a geometria eletrônica é tetraédrica. Como só há uma ligação e três pares livres, a geometria molecular (a forma efetiva da molécula) é linear.

Resposta

Lewis:
\mathrm{H}-\mathrm{Br} com três pares de elétrons não ligantes em Br.
Quantidade de nuvens eletrônicas ao redor do átomo central: 4.
Número de átomos ligados ao átomo central: 1.
Geometria molecular: linear.

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