Escreva as fórmulas eletrônicas de Lewis, a quantidade de nuvens eletrônicas ao redor do átomo central, quantos átomos estão ligados ao átomo central e, por fim, a geometria molecular dos seguintes compostos:
H 2S

Passo 1

O enunciado pede, para o composto sulfeto de hidrogênio ( H_{2}S), que façamos a fórmula eletrônica de Lewis, que contemos o número de nuvens eletrônicas ao redor do átomo central (enxofre), que indiquemos quantos átomos estão ligados a ele e que definamos a geometria molecular com base na teoria VSEPR.

Passo 2

Para montar a estrutura de Lewis, primeiro contabilizamos os elétrons de valência: o enxofre tem 6 elétrons e cada hidrogênio tem 1, totalizando
6 + 2\times 1 = 8 \text{ elétrons.}é
Desenhamos o enxofre no centro, ligamos dois hidrogênios por ligações simples ( 2 elétrons cada) e distribuímos os elétrons restantes em pares livres no enxofre. A representação fica assim:
\text{H}\! - \!\underset{\substack{\cdot\;\cdot \\[-2pt] \cdot\;\cdot}}{\text{S}}\! - \!\text{H}
onde cada “ \cdot” é um elétron não ligante.]

Passo 3

Na teoria VSEPR, contamos as nuvens eletrônicas (pares ligantes + pares não ligantes) em volta do átomo central. Aqui temos
2\text{ ligações simples} + 2\text{ pares livres} = 4\text{ nuvens eletrônicas.}çõô

Passo 4

O enxofre está ligado a dois átomos de hidrogênio, ou seja, são
2\text{ átomos ligados ao átomo central.}áá

Passo 5

Com 4 nuvens eletrônicas e 2 delas correspondendo a ligações, a geometria eletrônica é tetraédrica, mas a geometria molecular (considerando apenas os átomos) é angular (curvada), do tipo “bent”.

Resposta

  • Fórmula eletrônica de Lewis: \text{H}\! - \!\underset{\substack{\cdot\;\cdot \\[-2pt] \cdot\;\cdot}}{\text{S}}\! - \!\text{H}
  • Número de nuvens eletrônicas ao redor do átomo central: 4
  • Número de átomos ligados ao átomo central: 2
  • Geometria molecular: angular (bent)]

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