Escreva as fórmulas eletrônicas de Lewis, a quantidade de nuvens eletrônicas ao redor do átomo central, quantos átomos estão ligados ao átomo central e, por fim, a geometria molecular dos seguintes compostos:
H 2S
H 2S
Passo 1
O enunciado pede, para o composto sulfeto de hidrogênio (
S), que façamos a fórmula eletrônica de Lewis, que contemos o número de nuvens eletrônicas ao redor do átomo central (enxofre), que indiquemos quantos átomos estão ligados a ele e que definamos a geometria molecular com base na teoria VSEPR.
Passo 2
Para montar a estrutura de Lewis, primeiro contabilizamos os elétrons de valência: o enxofre tem
elétrons e cada hidrogênio tem
, totalizando
Desenhamos o enxofre no centro, ligamos dois hidrogênios por ligações simples (
elétrons cada) e distribuímos os elétrons restantes em pares livres no enxofre. A representação fica assim:
onde cada “
” é um elétron não ligante.]
Passo 3
Na teoria VSEPR, contamos as nuvens eletrônicas (pares ligantes
pares não ligantes) em volta do átomo central. Aqui temos
Passo 4
O enxofre está ligado a dois átomos de hidrogênio, ou seja, são
Passo 5
Com
nuvens eletrônicas e
delas correspondendo a ligações, a geometria eletrônica é tetraédrica, mas a geometria molecular (considerando apenas os átomos) é angular (curvada), do tipo “bent”.
Resposta
- Fórmula eletrônica de Lewis:
- Número de nuvens eletrônicas ao redor do átomo central:
- Número de átomos ligados ao átomo central:
- Geometria molecular: angular (bent)]