Escreva as fórmulas eletrônicas de Lewis, a quantidade de nuvens eletrônicas ao redor do átomo central, quantos átomos estão ligados ao átomo central e, por fim, a geometria molecular dos seguintes compostos:
CO

Passo 1

O enunciado pede, para o monóxido de carbono (CO), que a gente escreva a estrutura eletrônica de Lewis, conte quantas nuvens eletrônicas existem em volta do átomo central, quantos átomos estão ligados a ele e identifique a geometria molecular. O conteúdo usado aqui é o modelo de Lewis e a teoria VSEPR para geometria molecular.

Passo 2

Calcular o número total de elétrons de valência em CO:
C tem 4 elétrons de valência e O tem 6, logo
4 + 6 = 10
elétrons de valência no total.

Passo 3

Montar a estrutura de Lewis. Colocamos C como átomo central ligado a O. Para satisfazer o octeto de ambos e usar todos os 10 elétrons:
– Formamos uma ligação tripla C\equiv O ( 6 elétrons).
– Restam 10 - 6 = 4 elétrons, que viram 2 pares isolados: um par em C e um par em O.
Assim, a estrutura é:
\text{par isolado em C} \;-\!\!\!-\,C\equiv O\,\!- \!\!\!- \;\text{par isolado em O}
Em palavras: C e O ligados por três pares compartilhados e cada um com um par isolado.

Passo 4

Contar as nuvens eletrônicas (cada ligação múltipla conta como uma nuvem, cada par isolado também):
1 nuvem da ligação tripla
1 nuvem do par isolado em C
Total de nuvens =2.

Passo 5

Contar quantos átomos estão ligados ao átomo central ( C):
Apenas o átomo de oxigênio, logo 1 átomo ligado.

Passo 6

Determinar a geometria molecular pelo arranjo das nuvens ( 2 nuvens eletrônicas) em torno do centro:
Com 2 nuvens, a disposição é linear. A geometria molecular também é linear.

Resposta

Fórmula de Lewis: ligação tripla C\equiv O, um par isolado em C e um par isolado em O.
Número de nuvens eletrônicas em torno de C: 2
Número de átomos ligados a C: 1
Geometria molecular: linear

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