O espectro atômico do lítio apresenta uma linha espectral na região do vermelho ( lambda=670,8 nm ). Calcule a energia desta linha.

Passo 1

Beleza, olha só o que a questão pede: temos uma linha do espectro atômico do lítio no vermelho com comprimento de onda
lambda = 670,8 nm
e queremos calcular a energia dessa linha. Isso faz parte de espectroscopia atômica e de fótons: cada cor (comprimento de onda) está ligada a uma energia via a relação . Para resolver vamos precisar
  • do valor da constante de Planck ,
  • da velocidade da luz ,
  • converter o comprimento de onda para metros,
  • usar a fórmula e mandar ver na conta.

Passo 2

Primeiro, converte lambda = 670,8 nm = 670,8 times 10^-9 m = 6,708times10^-7,m de nanômetros para metros, porque no SI usamos metros:

Passo 3

Agora, lembra da fórmula da energia de um fóton:
E = h,clambda
Aqui
h = 6,626times10^-34,Jcdot s, c = 3,00times10^8,m/s

Passo 4

Substituindo tudo:
E = 6,626times10^-34,Jcdot s;times;3,00times10^8,m/s6,708times10^-7,m
Fazendo a conta no numerador temos cerca de E approx 1,9878times10^-256,708times10^-7 approx 2,96times10^-19,J , então

Passo 5

Se quiser em elétron-volts (útil em espectroscopia):
1,eV = 1,602times10^-19,J Longrightarrow E approx 2,96times10^-19,J1,602times10^-19,J/eV approx 1,85,eV

Resposta

A energia da linha espectral de E approx 2,96times10^-19,J (aprox 1,85,eV) é

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