A metanfetamina, uma substância usada como medicamento, é eliminada do organismo por meio de uma série de reações. O processo global pode ser representado pela reação com
, conforme mostra a equação:
A quantidade de oxigênio, em miligramas, necessária para reagir completamente com 12 mg desse medicamento é, aproximadamente?
A quantidade de oxigênio, em miligramas, necessária para reagir completamente com 12 mg desse medicamento é, aproximadamente?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado diz que a metanfetamina (fórmula
) é totalmente oxidada pelo oxigênio segundo a reação
\mathrm{C}_{10}\mathrm{H}_{15}\mathrm{N} + \mathrm{O}_{2} \to \mathrm{CO}_{2} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} + \mathrm{N}_{2}
A pergunta é: “quantos miligramas de
são necessários para reagir com 12 mg do remédio?”
Conteúdo: estequiometria de reações químicas, massa molar e relações molares.
Conteúdo: estequiometria de reações químicas, massa molar e relações molares.
Passo 2
Primeiro, a gente precisa balancear a equação. Chama de coeficientes:
– Carbono:
– Hidrogênio:
– Nitrogênio:
– Oxigênio: do lado direito temos
Pra ficar inteiro, multiplico tudo por 4:
Ou, em base 1 mol de metanfetamina:
Passo 3
Agora, calculamos a massa molar da metanfetamina:
Convertendo 12 mg para gramas e depois para mols:
Passo 4
Pela estequiometria, cada mol de metanfetamina consome 13,75 mol de
. Então:
Passo 5
Pra virar miligramas, usamos a massa molar de
(32 g/mol):
Resposta
Aproximadamente 35 mg de oxigênio são necessários para reagir com 12 mg de metanfetamina.