O estado inicial de determinada quantidade de gás perfeito é caracterizado pelos valores
litros para o volume,
atmosferas para a pressão e
kelvins para a temperatura. Determine:
a) a pressão final, sob a qual o volume é
litros e a temperatura é
kelvins
a) a pressão final, sob a qual o volume é
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que a gente tem um gás ideal (ou perfeito) em um estado inicial com
- V₁ = 5,0 L
- p₁ = 3,0 atm
- T₁ = 50 K
E quer achar a pressão p₂ quando o gás vai para um segundo estado com - V₂ = 10 L
- T₂ = 400 K
O conteúdo aqui é a Lei dos Gases Ideais e, como a quantidade de gás (n) não muda, a gente vai usar a relação entre dois estados do gás:
Passo 2
Explicando a teoria: a Lei dos Gases Ideais é
onde R é a constante universal dos gases. Se n não varia, podemos comparar dois estados do gás e escrever
Isso é só “o gás em A” = “o gás em B”, porque nR some dos dois lados.
Passo 3
Agora a gente isola
na relação:
Passo 4
É só colocar os números: