Estimar a massa de cobre que será depositada com a passagem de uma correntede 0,5 \mathrm{~A} durante 2 h na eletrólise de uma solução de sulfato de cobre.
Resp. 1,18 \mathrm{~g}

Passo 1

O enunciado pede a massa de cobre depositada pela passagem de uma corrente de 0,5,A durante 2,h na eletrólise de sulfato de cobre. O conteúdo principal aqui é a Segunda Lei de Faraday, que relaciona a carga elétrica transferida ao número de mols de substância depositada.

Passo 2

Na eletrólise do cátion \mathrm{Cu}^{2+}, a meia-reação de redução é
\mathrm{Cu}^{2+} + 2\,\mathrm{e}^- \to \mathrm{Cu}\,,
logo cada mol de cobre depositado consome n = 2 mols de elétrons.

Passo 3

Calculamos a carga total transferida Q pela relação
Q = I \cdot t,
onde I = 0,5,A e t = 2,h = 2 \times 3600,s = 7200,s. Portanto,
Q = 0,5 \times 7200 = 3600\\ \mathrm{C}.

Passo 4

Pela Segunda Lei de Faraday, a massa depositada é
m = \frac{M \cdot Q}{n \cdot F},
em que M = 63,5,g/mol é a massa molar do cobre e F = 96485,C/mol é a constante de Faraday. Substituindo:
m = \frac{63,5 \times 3600}{2 \times 96485} = \frac{228600}{192970} \approx 1,18\\ \mathrm{g}.

Resposta

1,18\\ \mathrm{g}

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