*Exercício 5. Para a reação
PCl5(g) <=ftharpoons PCl3(g)+Cl2(g) De
Para qual direção o equilíbrio vai se deslocar se o volume do sistema da reação for aumentado?

Passo 1

Vamos lá! O problema nos apresenta a reação química entre PCl₅, PCl₃ e Cl₂, com uma variação de entalpia de 87,9 kJ. A matéria envolvida aqui é o equilíbrio químico, e para resolvermos vamos usar o princípio de Le Chatelier, que nos ajuda a entender como o sistema reage a mudanças nas condições, como o volume.

Passo 2

Primeiro, precisamos analisar a reação:
PCl5(g) <=ftharpoons PCl3(g) + Cl2(g)
Percebemos que do lado dos reagentes temos 1 molécula de PCl₅ e do lado dos produtos temos 1 molécula de PCl₃ mais 1 molécula de Cl₂, totalizando 2 moléculas de gás.

Passo 3

Quando aumentamos o volume do sistema, estamos diminuindo a pressão. Segundo o princípio de Le Chatelier, o sistema vai tentar minimizar essa mudança, ou seja, vai preferir a direção que aumenta a pressão novamente.

Passo 4

Para aumentar a pressão, o sistema tende a se deslocar para o lado que possui mais moléculas de gás. Nesse caso, o lado dos produtos tem mais moléculas (2 moléculas) comparado ao lado dos reagentes (1 molécula).

Passo 5

Portanto, ao aumentar o volume e diminuir a pressão, o equilíbrio vai se deslocar para o lado dos produtos para compensar essa mudança.

Resposta

O equilíbrio se desloca para a direita, formando mais PCl₃ e Cl₂.

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