EXERCÍCIOS: Produto de solubilidade
- Determinou-se a solubilidade do
\mathrm{BaSO}_{4} a 25^{\circ} \mathrm{C} em água como sendo de 0,0091 \mathrm{~g} \mathrm{~L}^{-1}. Qual o valor do Kps para o sulfato de bário?
\mathrm{BaSO}_{4} a 25^{\circ} \mathrm{C} em água como sendo de 0,0091 \mathrm{~g} \mathrm{~L}^{-1}. Qual o valor do Kps para o sulfato de bário?
Passo 1
Enunciado: foi determinada a solubilidade do
a
em água como sendo
Pergunta: qual o valor do
para o sulfato de bário?
Dados relevantes fornecidos: a solubilidade em massa e a substância
Dados relevantes fornecidos: a solubilidade em massa
Passo 2
Escrevendo a reação de dissolução e definindo as concentrações que precisamos:
Seja
a solubilidade em mol por litro (molaridade) — isto é,
mol de
que se dissolvem por litro de solução. Pela estequiometria da reação, a cada 1 mol de
que se dissolve forma-se 1 mol de
e 1 mol de
. Portanto:
O produto de solubilidade (
) é definido por:
Substituindo as concentrações em termos de
,
Ou seja: para este sal 1:1 basta calcular
(em mol·L
) e elevar ao quadrado.
Passo 3
Precisamos converter a solubilidade dada em
para mol·L
. Para isso calculamos a massa molar do
. Usarei massas atômicas aproximadas (tabelas comuns):
Então:
Passo 4
Converter
para mol·L
:
Fazendo a divisão:
(Dica de verificação:
.)
Passo 5
Calcular
. Elevando ao quadrado:
Arredondando conforme algarismos significativos da solubilidade dada, podemos reportar
com dois algarismos significativos.