Explique a diferença entre Z (o número atômico) e (o número de massa).

Passo 1

O enunciado quer que a gente entenda a diferença entre o número atômico e o número de massa. Esse é um conteúdo de química nuclear: vamos precisar saber o que cada grandeza representa no núcleo de um átomo.

Passo 2

Definimos o número atômico Z como a quantidade de prótons que existem no núcleo de um átomo. É esse valor que determina de qual elemento químico estamos falando (por exemplo, Z=6 é carbono, Z=8 é oxigênio).
Já o número de massa A é a soma do total de nêutrons mais prótons no núcleo. Ou seja,
A = Z + N,
once N é o número de nêutrons.

Passo 3

A relação acima mostra que, conhecendo A e Z, podemos achar o número de nêutrons:
N = A - Z
Isso é útil porque isótopos de um mesmo elemento têm o mesmo Z mas valores diferentes de A, variando em N.

Passo 4

Por exemplo, o carbono- 12 tem Z=6 e A=12, logo N=12-6=6. O carbono- 14 tem Z=6 e A=14, logo N=14-6=8. Os dois são carbono (mesmo Z) mas isótopos (diferente A).

Resposta

Número atômico Z = quantidade de prótons no núcleo (identifica o elemento).
Número de massa A = soma de prótons e nêutrons no núcleo (indica isótopo e massa aproximada).

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