Explique por que o etanol (
) é mais solúvel na água que o etano (
).
Passo 1
O enunciado pede para explicar por que o etanol
é mais solúvel em água do que o etano
. Vamos usar conceitos de polaridade molecular, ligações de hidrogênio e o princípio “semelhante dissolve semelhante”.
Passo 2
A água
é uma molécula polar: a diferença de eletronegatividade entre
e
gera dipolos parciais (
no oxigênio e
nos hidrogênios). Essa polaridade permite que a água forme ligações de hidrogênio intermoleculares muito fortes.
Passo 3
O etanol possui um grupo hidroxila
, que é polar e pode doar e aceitar ligações de hidrogênio com moléculas de água. Essas interações fortes compensam a separação das moléculas de etanol e água, favorecendo a dissolução do etanol em grandes proporções.
Passo 4
O etano é uma molécula completamente apolar, formada apenas por ligações C–H. Ele não pode formar ligações de hidrogênio com a água, interagindo apenas por fracas forças de dispersão de London. Essas interações não compensam a forte coesão da água, resultando em baixa solubilidade do etano.
Passo 5
Pelo princípio “semelhante dissolve semelhante”, moléculas polares se dissolvem em solventes polares (como água), enquanto moléculas apolares só se dissolvem fracamente. Logo, o etanol (polar, com –OH) é muito mais solúvel em água que o etano (apolar).
Resposta
O etanol é mais solúvel em água porque o seu grupo
polar forma ligações de hidrogênio fortes com a água, enquanto o etano, sendo apolar, só interage por fracas forças de dispersão, não conseguindo se dissolver bem.