Explique as seguintes relações entre as energias das redes nos seguintes pares de compostos:
MgO>MgS

Passo 1

O enunciado pede para explicar por que a energia reticular de MgO é maior que a de MgS. O conteúdo envolvido é ligação iônica e cálculo qualitativo da energia de rede, que depende da lei de Coulomb (ou fórmula de Born–Lande). Para resolver, precisamos comparar carga dos íons, raio iônico e efeito de polarizabilidade.

Passo 2

A energia de rede em compostos iônicos, de modo simplificado, obedece à dependência
U propto -,z^+,z^-,e^24pivarepsilon0,r0,
onde z^+ e z^- são as valências dos íons, e é a carga elementar, varepsilon0 a permissividade do vácuo, e r0 a distância entre centros iônicos (soma dos raios iônicos).

Passo 3

Nos dois compostos temos sempre z^+=+2 e z^-=-2, então a diferença na energia reticular vem de r0. Os raios iônicos típicos são
r(O^2-)approx1,26 AA, r(S^2-)approx1,84 AA
Como O^2- é bem menor que S^2-, a distância interiônica em MgO é menor, aumentando em módulo a atração coulombiana.

Passo 4

Além disso, íons mais volumosos como S^2- são mais polarizáveis, o que introduz caráter covalente parcial e reduz ainda mais a energia reticular efetiva. Em MgO, a menor polarizabilidade do óxido mantém a ligação mais iônica e mais forte.

Resposta

A energia reticular de MgO é maior que a de MgS porque o ânion O^2- tem raio bem menor que o S^2-, resultando em distância interiônica menor e, portanto, atração coulombiana mais intensa; além disso, S^2- é mais polarizável, diminuindo o caráter iônico e a energia de rede.

Exercícios relacionados