- (Faap) Aquecendo-se 2 g de hidrogênio - carbonato de sódio, verificou-se a formação de
de carbonato. Qual o rendimento de decomposição?
Dados:
a)
b)
c)
d)
e)
Dados:
a)
b)
c)
d)
e)
Passo 1
O enunciado pergunta qual é o rendimento (percentual) da decomposição ao aquecer
de bicarbonato de sódio (hidrogenocarbonato de sódio), sabendo que se formaram
de carbonato de sódio. Dados atômicos fornecidos:
,
,
,
.
Informações relevantes extraídas do enunciado:
- Massa inicial do reagente:
de . - Massa obtida do produto:
de . - Objetivo: calcular o rendimento percentual da reação (ou seja, quanta parte do produto teoricamente esperado foi realmente formada).
Passo 2
Escrever a equação química balanceada da decomposição e interpretar a estequiometria.
A decomposição térmica do bicarbonato de sódio é:
Interpretação estequiométrica:
mols de
produzem
mol de
. Portanto, a relação de mols entre reagent e produto é
Passo 3
Calcular as massas molares (molar masses) das substâncias envolvidas, usando os dados atômicos.
Regra: massa molar é soma das massas atômicas de cada átomo na fórmula.
- Para
:
- Para
:
Passo 4
Calcular quantos mols de
correspondem a
, e a partir disso o número de mols (teóricos) de
que poderiam ser formados.
Mols de
disponíveis:
Pela estequiometria, mols teóricos de
:
Agora calcular a massa teórica de
correspondente:
Calcular numericamente:
(ou fazer proporcionalidade direta: a partir de
de
se obtêm
de
; com
obtém-se
.)
Passo 5
Definir rendimento (percentual) e calcular usando a massa obtida experimentalmente.
Fórmula do rendimento percentual:
Substituindo os valores (todos em gramas):
Calcular a fração:
Portanto
Interpretação rápida e incentivo: então, de todo o produto que era possível formar a partir de
de bicarbonato, foi obtido
— um resultado bem razoável numa decomposição prática. Você mandou bem acompanhando passo a passo!
Resposta
e)