Faça o balanceamento das equações: \mathrm{Cu}(\mathrm{OH})_{2}+\mathrm{H}_{4} \mathrm{P}_{2} \mathrm{O}_{7} \rightarrow \mathrm{Cu}_{2} \mathrm{P}_{2} \mathrm{O}_{7}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}
Passo 1
O enunciado pede para balancear a reação química abaixo (ou seja, encontrar coeficientes estequiométricos inteiros mínimos que igualem o número de átomos de cada elemento dos dois lados):
Átomos que aparecem na equação: \mathrm{Cu}, \mathrm{P}, \mathrm{H}, \mathrm{O}.
A tarefa é encontrar coeficientes inteiros positivos (mínimos) que satisfaçam a conservação de cada um desses átomos.
Passo 2
Vamos introduzir coeficientes estequiométricos desconhecidos inteiros para cada espécie, assim:
Explicação do que são a,b,c,d: são os números (coeficientes) de moléculas de cada espécie. Queremos valores inteiros mínimos (sem fator comum) que tornem a equação balanceada.
Passo 3
Escrevemos uma equação de conservação para cada elemento, contando quantos átomos de cada elemento aparecem, multiplicando pelo coeficiente apropriado.
Contagem por elemento:
Cobre (\mathrm{Cu}):
\text{à esquerda: }a\cdot 1 \quad\text{(cada }\mathrm{Cu}(\mathrm{OH})_{2}\text{ tem 1 Cu)}
\text{à direita: }c\cdot 2 \quad\text{(cada }\mathrm{Cu}_{2}\mathrm{P}_{2}\mathrm{O}_{7}\text{ tem 2 Cu)}
Equação de conservação do Cu:
a=2c
Fósforo (\mathrm{P}):
\text{à esquerda: }b\cdot 2 \quad\text{(cada }\mathrm{H}_{4}\mathrm{P}_{2}\mathrm{O}_{7}\text{ tem 2 P)}
\text{à direita: }c\cdot 2 \quad\text{(cada }\mathrm{Cu}_{2}\mathrm{P}_{2}\mathrm{O}_{7}\text{ tem 2 P)}
Equação de conservação do P:
2b=2c
Hidrogênio (\mathrm{H}):
\text{à esquerda: }a\cdot 2 + b\cdot 4 \quad\text{(}\mathrm{Cu}(\mathrm{OH})_{2}\text{ tem 2 H; }\mathrm{H}_{4}\mathrm{P}_{2}\mathrm{O}_{7}\text{ tem 4 H)}
\text{à direita: }d\cdot 2 \quad\text{(cada }\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\text{ tem 2 H)}
Equação de conservação do H:
2a+4b=2d
Oxigênio (\mathrm{O}):
\text{à esquerda: }a\cdot 2 + b\cdot 7 \quad\text{(}\mathrm{Cu}(\mathrm{OH})_{2}\text{ tem 2 O; }\mathrm{H}_{4}\mathrm{P}_{2}\mathrm{O}_{7}\text{ tem 7 O)}
\text{à direita: }c\cdot 7 + d\cdot 1 \quad\text{(}\mathrm{Cu}_{2}\mathrm{P}_{2}\mathrm{O}_{7}\text{ tem 7 O; }\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\text{ tem 1 O)}