Faça o balanceamento das equações:
Passo 1
O enunciado pede para balancear a reação de decomposição:
Informações fornecidas:
- Reagente:
. - Produtos:
e . - Devemos ajustar coeficientes estequiométricos inteiros para que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos dois lados da equação.
Passo 2
Princípio físico usado: conservação de massa / átomos — o número de átomos de cada elemento não muda durante a reação. Portanto, ao balancear, garantimos que para cada elemento a soma dos átomos nos reagentes é igual à soma nos produtos.
Passo 3
Método algébrico simples (inspeção com variáveis). Coloco coeficientes desconhecidos diante de cada espécie:
onde
,
e
são inteiros positivos que vamos determinar.
Passo 4
Escrevo as equações de balanço por elemento.
- Potássio (
): número de átomos de no reagente é ; nos produtos é . Logo:
- Cloro (
): no reagente ; no produto . Logo:
(essa é a mesma equação de potássio, porque
e
aparecem juntos em
.)
- Oxigênio (
): no reagente cada molécula de tem 3 oxigênios, então total . No produto cada tem 2 oxigênios, então total . Logo:
Passo 5
Daquelas equações temos já uma relação entre
e
:
Para oxigênio, isolamos
:
Queremos coeficientes inteiros;
será inteiro se
for múltiplo de
. O menor valor inteiro positivo para
que torna
inteiro é
.
Passo 6
Escolhendo
(menor inteiro positivo que funciona), obtemos:
Passo 7
Substituindo os coeficientes encontramos a equação balanceada:
Passo 8
Verificação final contando átomos de cada elemento:
-
: esquerda , direita (em ). -
: esquerda , direita . -
: esquerda , direita .
Tudo confere; coeficientes são os menores inteiros possíveis.