Faça o balanceamento das equações:
\mathrm{KClO}_{3} \rightarrow \mathrm{KCl}+\mathrm{O}_{2}

Passo 1

O enunciado pede para balancear a reação de decomposição:
\mathrm{KClO}_{3} \rightarrow \mathrm{KCl} + \mathrm{O}_{2}.
Informações fornecidas:
  • Reagente: \mathrm{KClO}_{3}.
  • Produtos: \mathrm{KCl} e \mathrm{O}_{2}.
  • Devemos ajustar coeficientes estequiométricos inteiros para que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos dois lados da equação.

Passo 2

Princípio físico usado: conservação de massa / átomos — o número de átomos de cada elemento não muda durante a reação. Portanto, ao balancear, garantimos que para cada elemento a soma dos átomos nos reagentes é igual à soma nos produtos.

Passo 3

Método algébrico simples (inspeção com variáveis). Coloco coeficientes desconhecidos diante de cada espécie:
a\,\mathrm{KClO}_{3} \rightarrow b\,\mathrm{KCl} + c\,\mathrm{O}_{2},
onde a, b e c são inteiros positivos que vamos determinar.

Passo 4

Escrevo as equações de balanço por elemento.
  • Potássio ( \mathrm{K}): número de átomos de \mathrm{K} no reagente é a; nos produtos é b. Logo:
a = b.
  • Cloro ( \mathrm{Cl}): no reagente a; no produto b. Logo:
a = b.
(essa é a mesma equação de potássio, porque \mathrm{K} e \mathrm{Cl} aparecem juntos em \mathrm{KCl}.)
  • Oxigênio ( \mathrm{O}): no reagente cada molécula de \mathrm{KClO}_{3} tem 3 oxigênios, então total 3a. No produto cada \mathrm{O}_{2} tem 2 oxigênios, então total 2c. Logo:
3a = 2c.

Passo 5

Daquelas equações temos já uma relação entre a e b:
b = a.
Para oxigênio, isolamos c:
c = \frac{3a}{2}.
Queremos coeficientes inteiros; \frac{3a}{2} será inteiro se a for múltiplo de 2. O menor valor inteiro positivo para a que torna c inteiro é a=2.

Passo 6

Escolhendo a=2 (menor inteiro positivo que funciona), obtemos:
b = a = 2,
c = \frac{3\cdot 2}{2} = 3.

Passo 7

Substituindo os coeficientes encontramos a equação balanceada:
2\,\mathrm{KClO}_{3} \rightarrow 2\,\mathrm{KCl} + 3\,\mathrm{O}_{2}.

Passo 8

Verificação final contando átomos de cada elemento:
  • \mathrm{K}: esquerda 2, direita 2 (em 2\mathrm{KCl}).
  • \mathrm{Cl}: esquerda 2, direita 2.
  • \mathrm{O}: esquerda 2\times 3 = 6, direita 3\times 2 = 6.
Tudo confere; coeficientes são os menores inteiros possíveis.

Resposta

2\mathrm{KClO}_{3} \rightarrow 2\mathrm{KCl} + 3\mathrm{O}_{2}

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