Faça distinção entre:
(b) condução metálica e eletrolítica
(b) condução metálica e eletrolítica
Passo 1
O enunciado pede para distinguir dois tipos de condução de corrente elétrica: metálica e eletrolítica. O conteúdo envolvido é eletrodinâmica e química de soluções iônicas. Para resolver, precisamos entender o que são os portadores de carga em cada caso e como eles se movem pelo material.
Passo 2
Condução metálica: em metais, os átomos formam uma rede cristalina e alguns elétrons da camada de valência se desprendem, ficando livres para se movimentar. Esses elétrons livres formam o “mar de elétrons” que responde instantaneamente a um campo elétrico externo, criando uma corrente. É um processo essencialmente eletrônico, em que a mobilidade dos elétrons e a estrutura do metal determinam a condutividade.
Passo 3
Condução eletrolítica: em soluções ou fusões iônicas, são os íons positivos (cátions) e negativos (ânions) que carregam a corrente. Quando aplicamos uma diferença de potencial, cátions migram em direção ao cátodo (e ganham elétrons) e ânions vão ao anodo (e perdem elétrons). Aqui a condução ocorre por transporte de matéria (íons em meio líquido ou fundido), envolvendo reações de oxirredução nos eletrodos.
Passo 4
Comparação final: metálica versus eletrolítica
- Portadores de carga: elétrons livres (metálica)
íons (eletrolítica) - Meio condutor: sólido cristalino metálico
solução ou fusão iônica - Velocidade de resposta: muito rápida (elétrons leves)
relativamente mais lenta (íons maiores) - Necessidade de reação: não há reação nos eletrodos (metal)
há reações redox nos eletrodos - Dependência da temperatura: condutividade geralmente diminui com o aumento da temperatura no metal (maiores dispersões)
aumenta com a temperatura na solução (maior dissociação iônica)
Resposta
- Condução metálica ocorre em metais via elétrons livres em uma rede cristalina, sem reações químicas nos eletrodos, com resposta muito rápida.
- Condução eletrolítica ocorre em meios iônicos (soluções ou fusões), via migração de cátions e ânions acompanhada de reações de oxirredução nos eletrodos, com mobilidade mais baixa e dependente da dissociação iônica.