Faça a distribuição eletrônica e destaque a camada de valência. Em seguida apresente todos os números quânticos do elétron mais enérgetico em cada caso.
Te(Z= 52)

Passo 1

O enunciado pede a configuração eletrônica do telúrio ( Z=52), que é montada seguindo o princípio de Aufbau (preencher orbitais de menor energia antes), o princípio de exclusão de Pauli (no máximo dois elétrons por orbital com spins opostos) e a regra de Hund (maximizar spins paralelos nos orbitais degenerados). Em seguida devemos identificar a camada de valência (maior valor de n) e, por fim, determinar todos os números quânticos do elétron mais energético.

Passo 2

Montamos a configuração eletrônica até Z=52. Primeiro os níveis principais até o criptônio ( Z=36), depois o subnível 4d, e por fim 5s e 5p:
Te: 1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,3d^10,4s^2,4p^6,4d^10,5s^2,5p^4

Passo 3

A camada de valência é aquela com maior número quântico principal, ou seja, n=5. Nela aparecem os orbitais 5s e 5p, totalizando 2+4=6 elétrons de valência.

Passo 4

Dentro da camada 5p^4 temos 4 elétrons em três orbitais degenerados ( mell=-1,0,+1). Pela regra de Hund, distribuímos primeiro um elétron em cada orbital com spin +tfrac12, e só então começamos a emparelhar com spin -tfrac12. O quarto elétron, já emparelhado, é o mais energético (sofrendo repulsão extra). Se tomarmos como ordem de preenchimento mell=-1, este elétron ocupa:
n=5, ell=1, mell=-1, ms=-tfrac12

Resposta

Configuração eletrônica:
Te: 1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,3d^10,4s^2,4p^6,4d^10,5s^2,5p^4
Camada de valência: n=5 (orbitais 5s^2,5p^4).
Números quânticos do elétron mais energético:
n=5, ell=1, mell=-1, ms=-tfrac12

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