Faça a distribuição eletrônica e destaque a camada de valência. Em seguida apresente todos os números quânticos do elétron mais enérgetico em cada caso.
Cr(Z=24)

Passo 1

O enunciado pede a distribuição eletrônica do cromo ( Cr, Z=24), destacar a camada de valência e, em seguida, apresentar todos os números quânticos do elétron de maior energia. Vamos usar o princípio de Aufbau, a regra de Hund e o princípio de exclusão de Pauli.

Passo 2

Preenchemos os orbitais na ordem crescente de energia:
1s,;2s,;2p,;3s,;3p,;4s,;3d,;4p,;dots
Como Z=24, distribuímos 24 elétrons seguindo essa ordem e lembrando que, no caso do cromo, ocorre a configuração “atípica” em que o 4s cede um elétron para estabilizar meio-cheia a subcamada 3d.

Passo 3

A configuração eletrônica final do cromo fica:
1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,4s^1,3d^5
Aqui realcei em negrito o orbital de valência, ou seja, 4s^1.

Passo 4

A camada de valência é a que tem o maior número quântico principal, n. No caso do cromo, a camada de valência é n=4, contendo o elétron em 4s^1.

Passo 5

O elétron de maior energia é o único em 4s. Seus números quânticos são:
n = 4,
ell = 0,
mell = 0,
ms = +tfrac12

Resposta

Configuração eletrônica do Cr:
1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,4s^1,3d^5
Camada de valência: n=4.
Números quânticos do elétron mais energético ( 4s^1):
n=4, ell=0, mell=0, ms=+tfrac12

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