Questão 1.(2,5 pt) A constante de equilibrio para a reaçlio abaixo \& K=1.3 times 10^-2 na temperatura de 1000 K . Com essas informaçöes.responda às seguintes perguntas:
2 NO(g)+Br(g) <=ftarrows 2 NOBr(g)
d)Bascando-se no Princípio de Le Chîtelier,o que você faria no sistema para aumentar a produçío de NOBr a partir da reação do enunciado?( 0.6 pt )

Passo 1

Vamos resumir a questão: Temos uma reação de equilíbrio onde 2 NO(g) + Br(g) <=ftarrows 2 NOBr(g) com uma constante de equilíbrio K = 1.3 times 10^-2 a 1000 K. O conteúdo envolvido aqui é o princípio de Le Châtelier, que nos ajuda a entender como modificar as condições de uma reação para favorecer a formação de produtos ou reagentes. Precisamos descobrir o que fazer para aumentar a produção de NOBr nessa reação.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é o princípio de Le Châtelier. Esse princípio diz que se perturbarmos um sistema em equilíbrio, o sistema ajustará suas condições para minimizar essa perturbação e restabelecer o equilíbrio.

Passo 3

Analisando a reação:
2 NO(g) + Br(g) <=ftarrows 2 NOBr(g)
Podemos ver que, do lado dos reagentes, temos 3 mols de gás (2 NO + 1 Br) e, do lado dos produtos, temos 2 mols de gás (2 NOBr).

Passo 4

Uma das maneiras de aplicar Le Châtelier é alterando a pressão do sistema. Se aumentarmos a pressão, o sistema vai favorecer o lado que tem menos mols de gás para reduzir a pressão.

Passo 5

No nosso caso, o lado dos produtos tem menos mols de gás (2 mols) comparado ao lado dos reagentes (3 mols). Portanto, aumentando a pressão, o equilíbrio vai se deslocar para os produtos, aumentando a produção de NOBr.

Resposta

Para aumentar a produção de NOBr, deve-se aumentar a pressão do sistema, favorecendo a formação de NOBr segundo o princípio de Le Châtelier.

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