(FEI-SP) A configuração eletrônica de um átomo neutro no estado fundamental é
. O número de orbitais vázios remanescente no nível principal
é:
a) 0
b) 1
c) 5
d)
e) 10
a) 0
b) 1
c) 5
d)
e) 10
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que temos um átomo neutro no estado fundamental com configuração eletrônica
e pede quantos orbitais vazios restaram no nível principal M (que é o n=3).
Conteúdo da matéria: configuração eletrônica, subníveis, orbitais e regras de preenchimento (Princípio de Aufbau, Princípio da Exclusão de Pauli e Regra de Hund). Vamos precisar saber quantos orbitais cada subnível tem e como eles são preenchidos.
Conteúdo da matéria: configuração eletrônica, subníveis, orbitais e regras de preenchimento (Princípio de Aufbau, Princípio da Exclusão de Pauli e Regra de Hund). Vamos precisar saber quantos orbitais cada subnível tem e como eles são preenchidos.
Passo 2
Identificar os subníveis do nível M (n=3) e quantos orbitais eles têm:
- 3s → 1 orbital
- 3p → 3 orbitais
- 3d → 5 orbitais
Teoria: cada orbital comporta até 2 elétrons (Pauli), e no estado fundamental a gente preenche primeiro subníveis de menor energia (Aufbau).
Passo 3
Ver quantos elétrons estão em cada subnível 3, seguindo a configuração:
- 3s² → 2 elétrons no subnível 3s, logo o único orbital 3s está cheio (2/2).
- 3p⁵ → 5 elétrons no subnível 3p, que tem 3 orbitais.
Passo 4
Aplicar a Regra de Hund para ver a distribuição em 3p:
- Primeiro coloca um elétron em cada orbital (3 elétrons em 3 orbitais).
- Depois vem o 4º e o 5º elétron, que formam pares em dois dos orbitais.
Resultado:
- 3p: 3 orbitais, todos ocupados (dois têm par, um tem par, um tem só um elétron, mas nenhum fica vazio).
Passo 5
Contar orbitais vazios em cada subnível do nível 3:
- 3s: 1 orbital, 2 elétrons → 0 vazios.
- 3p: 3 orbitais, 5 elétrons → 0 vazios (os 3 orbitais estão ocupados).
- 3d: 5 orbitais, 0 elétrons → 5 vazios.
Resposta
O número de orbitais vazios remanescentes no nível principal M é 5.