(FEI-SP) A configuração eletrônica de um átomo neutro no estado fundamental é 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5. O número de orbitais vázios remanescente no nível principal M é:
a) 0
b) 1
c) 5
d) 61 / s
e) 10

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que temos um átomo neutro no estado fundamental com configuração eletrônica
1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^5
e pede quantos orbitais vazios restaram no nível principal M (que é o n=3).
Conteúdo da matéria: configuração eletrônica, subníveis, orbitais e regras de preenchimento (Princípio de Aufbau, Princípio da Exclusão de Pauli e Regra de Hund). Vamos precisar saber quantos orbitais cada subnível tem e como eles são preenchidos.

Passo 2

Identificar os subníveis do nível M (n=3) e quantos orbitais eles têm:
  • 3s → 1 orbital
  • 3p → 3 orbitais
  • 3d → 5 orbitais
    Teoria: cada orbital comporta até 2 elétrons (Pauli), e no estado fundamental a gente preenche primeiro subníveis de menor energia (Aufbau).

Passo 3

Ver quantos elétrons estão em cada subnível 3, seguindo a configuração:
  • 3s² → 2 elétrons no subnível 3s, logo o único orbital 3s está cheio (2/2).
  • 3p⁵ → 5 elétrons no subnível 3p, que tem 3 orbitais.

Passo 4

Aplicar a Regra de Hund para ver a distribuição em 3p:
  1. Primeiro coloca um elétron em cada orbital (3 elétrons em 3 orbitais).
  2. Depois vem o 4º e o 5º elétron, que formam pares em dois dos orbitais.
    Resultado:
  • 3p: 3 orbitais, todos ocupados (dois têm par, um tem par, um tem só um elétron, mas nenhum fica vazio).

Passo 5

Contar orbitais vazios em cada subnível do nível 3:
  • 3s: 1 orbital, 2 elétrons → 0 vazios.
  • 3p: 3 orbitais, 5 elétrons → 0 vazios (os 3 orbitais estão ocupados).
  • 3d: 5 orbitais, 0 elétrons → 5 vazios.

Resposta

O número de orbitais vazios remanescentes no nível principal M é 5.

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