(2,0) Foi preparada uma solução contendo
de ácido lático
e
de lactato de sódio.
(i) Determine o pH da solução.
(ii) Qual a nova concentração de íons
se forem adicionados 10 mL de
a 500 mL da solução tampão?
(i) Determine o pH da solução.
(ii) Qual a nova concentração de íons
Passo 1
O enunciado descreve uma solução tampão de ácido láctico (pKₐ
) com concentrações iniciais de
e
iguais a
e
. Precisamos (i) calcular o pH dessa solução pelo método de Henderson–Hasselbalch e (ii) determinar a nova concentração de íons
após adicionar
de HCl
a
do tampão.
Passo 2
Para o pH inicial usamos a equação de Henderson–Hasselbalch:
Substituindo os valores:
Passo 3
Vamos calcular os mols envolvidos antes e depois da adição de HCl. O volume inicial é
.
Mols iniciais de ácido e base conjugada:
Mols iniciais de ácido e base conjugada:
Mols de HCl adicionados:
A reação principal é:
portanto
diminui e
aumenta em
.
Passo 4
Depois da reação e somando volumes (novo
), os mols são:
As concentrações finais ficam:
Passo 5
Reaplicamos Henderson–Hasselbalch para obter o novo pH:
A concentração de
é
Resposta
(i)
.
(ii)
(ii)