(2,0 pontos) Uma amostra de 10 mL de leite foi diluida para 50 mL com água destilada em balão volumétrico. Uma alíquota de 20 mL foi retirada, transferida para Erlenmeyer e titulada com solução de
. Foram consumidos
da base. Sabendo que o ácido predominante no leite é o ácido lático
, calcule a concentração de ácido lático em
. (Massa molar
). Reação:
Passo 1
O enunciado descreve uma titulação ácido–base em que partimos de
mL de leite, diluímos para
mL e, dessa solução diluída, retiramos uma alíquota de
mL para titular com solução de NaOH
,mol/L, consumindo
,mL. O ácido predominante é o ácido láctico
, cuja reação com a base é
isto é, reação estequiométrica
. Queremos a concentração de ácido láctico em
m/v (g de soluto por 100 mL de leite).
Passo 2
Calcular o número de mols de NaOH gastos na titulação. Sabendo que
onde
,mol/L e
,mL
,L, temos
Como a reação é
, também
,mol.
Passo 3
Converter esses mols de ácido láctico em massa usando a massa molar
,g/mol:
Passo 4
Essa massa de
,g está nos
mL da solução diluída de
mL. Para saber a massa total de ácido láctico na diluição inteira:
Como esses
,g vieram dos
mL originais de leite, a concentração em
m/v é
Resposta
A concentração de ácido láctico no leite é
m/v.