Qual é a força iônica de uma solução
e
?
Passo 1
O enunciado pede a força iônica da mistura das duas soluções. Informações dadas:
A tarefa é calcular a força iônica total da solução resultante considerando a dissociação completa desses sais.
Passo 2
Fórmula que vamos usar (escrevo e explico cada símbolo):
onde:
-
é a força iônica; -
é a concentração molar do íon (em ); -
é a carga (número inteiro, com sinal) do íon ; - a soma é feita sobre todos os íons presentes na solução.
Explicação curta e intuitiva: cada íon contribui proporcionalmente à sua concentração e ao quadrado de sua carga — íons com carga maior influenciam muito mais. O fatorevita duplicação da contagem ao somar cátions e ânions.
Passo 3
Dissociação do
. A reação de dissociação é:
Logo as concentrações dos íons são:
As cargas são
e
. Agora calculo as contribuições
:
Passo 4
Dissociação do
. A reação de dissociação é:
Portanto as concentrações dos íons são:
As cargas são
e
. As contribuições
são:
Passo 5
Somando todas as contribuições
:
Aplicando a fórmula da força iônica:
Interpretação rápida: a presença do ânion
(carga
) aumenta bastante a força iônica por causa do quadrado da carga.