A fosfina (
) reage com o oxigênio de acordo com a seguinte equação:
; Calcule:
a massa de oxigênio necessária para reagir com
de fosfina
.
a massa de oxigênio necessária para reagir com
Passo 1
O enunciado fornece a reação balanceada:
Dado: massa de fosfina
igual a
.
Pergunta: calcular a massa de necessária para reagir totalmente com essa quantidade de
.
Pergunta: calcular a massa de
Passo 2
Entendendo a estratégia (de forma bem prática): a reação balanceada dá a relação de mols entre reagentes. Primeiro vamos converter a massa de
em mols usando a massa molar; depois usamos a proporção estequiométrica para achar quantos mols de
são exigidos; por fim transformamos esses mols de
em massa.
Passo 3
Calcular a massa molar de
. A massa atômica do fósforo e do hidrogênio (valores usados):
A massa molar de
é
Explicação curta: massa molar é a massa de uma mole da substância; somamos as massas dos átomos da fórmula.
Passo 4
Converter a massa dada de
em mols:
Observação: aqui dividimos a massa conhecida pela massa de uma mole para obter quantas moles temos.
Passo 5
Usar a relação estequiométrica da equação balanceada para achar os mols de
. Da reação:
logo cada mol de
reage com
mols de
(porque
). Assim:
Explicação curta: a razão de coeficientes nos dá quantos mols de
são necessários por mol de
.
Passo 6
Calcular a massa de
correspondente. A massa molar do oxigênio diatômico é
Portanto a massa necessária é
Sobre algarismos significativos: o dado inicial
tem quatro algarismos significativos, então apresentamos o resultado final com quatro algarismos significativos:
.