A fosfina (
) reage com o oxigênio de acordo com a seguinte equação:
; Calcule:
a massa de gás oxigênio que produz 1000 g de vapor d’água.
a massa de gás oxigênio que produz 1000 g de vapor d’água.
Passo 1
Vamos entender o que o enunciado dá e o que pede. A reação fornecida é:
Dado:
de vapor d’água (
) produzidos.
Pedido: massa de gás oxigênio ( ) necessária para produzir essa quantidade de água.
Informações importantes extraídas da equação: a estequiometria relaciona moléculas (ou mols) assim: mol de
correspondem a
mol de
.
Pedido: massa de gás oxigênio (
Informações importantes extraídas da equação: a estequiometria relaciona moléculas (ou mols) assim:
Passo 2
Explicando conceito que vamos usar: a massa molar (ou massa molecular) de uma substância é a massa de
mol dela, em
. Para calcular massas a partir de mols usamos a relação
Calculamos as massas molares com os valores atômicos inteiros simples (usados em muitos exames):
e
. Assim,
Passo 3
Agora calculamos o número de mols de
presentes em
. Usando
(Se preferir a aproximação decimal,
.)
Passo 4
Usamos a relação estequiométrica da reação para ligar
e
. Da equação:
portanto
Substituindo
:
Passo 5
Calculamos a massa de
. Primeiro a massa molar de
:
Agora a massa necessária:
Em valor decimal aproximado,
Passo 6
Interpretação final: isso significa cerca de
de
, o que equivale a aproximadamente
. Arredondando conforme a precisão desejada, pode-se usar
se bastar 3 algarismos significativos.