\mathrm{Cl}_{3}(\mathrm{~g})+\mathrm{CO}(\mathrm{g}) \rightarrow \mathrm{Cl}_{2} \mathrm{CO}(\mathrm{g})+\mathrm{Cl}(\mathrm{g}) (Etapa lenta)
a) Encontre a lei de velocidade para a formação do produto e expresse \mathrm{K}_{\text {obs }} em função das constantes de velocidade das etapas do mecanismo.
Passo 1
O enunciado descreve a formação de fosfogênio pela reação
com constante observada K_{\text{obs}}. O mecanismo proposto tem duas etapas em equilíbrio rápido e uma etapa lenta (a lenta é a determinante da velocidade). Para achar a lei de velocidade, vamos usar a hipótese de pré-equilíbrio nas duas primeiras etapas, expressar as concentrações de intermediários em função de [\mathrm{Cl}_{2}] e depois substituir na lei da etapa lenta.
Voltando à lei da etapa lenta, substituímos [\mathrm{Cl}_{3}]:
v = k_{3}\,[\mathrm{CO}]\;\Bigl(K_{2}\,\sqrt{K_{1}}\,[\mathrm{Cl}_{2}]^{3/2}\Bigr) = \bigl(k_{3}\,K_{2}\,\sqrt{K_{1}}\bigr)\,[\mathrm{Cl}_{2}]^{3/2}\,[\mathrm{CO}].