Que fração da corrente total é a dos íons Li^+ quando uma corrente passa por uma solução de LiBr a 25^circ C?

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O enunciado nos pede para descobrir qual fração da corrente total é carregada pelos íons Li^+ quando uma corrente passa por uma solução de LiBr a 25^circ C. Para resolver isso, vamos usar conceitos de Eletrólise e Condutividade Iônica. Precisaremos entender como os íons contribuem para a condução da corrente elétrica na solução.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o LiBr se dissocia completamente em solução aquosa nos íons Li^+ e Br^-. Isso significa que a corrente elétrica na solução é transportada por esses dois tipos de íons. A fração da corrente total carregada por cada íon depende da sua condutividade iônica.

Passo 3

A condutividade iônica molar ( Lambda) é uma propriedade que indica a eficiência com que um íon transporta carga elétrica na solução. Quanto maior a condutividade molar de um íon, maior será sua contribuição para a corrente total. Para os íons Li^+ e Br^- às 25^circ C, temos os seguintes valores aproximados:
LambdaLi^+ = 38 , S , cm^2 , mol^-1
LambdaBr^- = 78 , S , cm^2 , mol^-1

Passo 4

A fração da corrente total carregada pelos íons Li^+ é dada pela razão entre a condutividade molar do Li^+ e a soma das condutividades molares de ambos os íons:
Fração de Li^+ = LambdaLi^+LambdaLi^+ + LambdaBr^- çã
Substituindo os valores:
Fração de Li^+ = 3838 + 78 = 38116 approx 0,3276 çã

Resposta

A fração da corrente total carregada pelos íons Li^+ é aproximadamente 32,8%.

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