Que fração da corrente total é a dos íons
quando uma corrente passa por uma solução de LiBr a
?
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O enunciado nos pede para descobrir qual fração da corrente total é carregada pelos íons
quando uma corrente passa por uma solução de LiBr a
. Para resolver isso, vamos usar conceitos de Eletrólise e Condutividade Iônica. Precisaremos entender como os íons contribuem para a condução da corrente elétrica na solução.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o LiBr se dissocia completamente em solução aquosa nos íons
e
. Isso significa que a corrente elétrica na solução é transportada por esses dois tipos de íons. A fração da corrente total carregada por cada íon depende da sua condutividade iônica.
Passo 3
A condutividade iônica molar (
) é uma propriedade que indica a eficiência com que um íon transporta carga elétrica na solução. Quanto maior a condutividade molar de um íon, maior será sua contribuição para a corrente total. Para os íons
e
às
, temos os seguintes valores aproximados:
Passo 4
A fração da corrente total carregada pelos íons
é dada pela razão entre a condutividade molar do
e a soma das condutividades molares de ambos os íons:
Substituindo os valores:
Resposta
A fração da corrente total carregada pelos íons
é aproximadamente 32,8%.