Uma solução contém 116 g de acetona
, 138 g de etanol
e 126 g de
. Calcule a fração molar de cada componente.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado nos pede para calcular a fração molar de cada componente numa solução que tem 116 g de acetona (
), 138 g de etanol (
) e 126 g de água (
). Vamos usar o conteúdo de química sobre fração molar e massas molares para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, precisamos entender o que é fração molar. A fração molar de um componente é o número de mols desse componente dividido pelo número total de mols de todos os componentes na solução. Então, vamos calcular quantos mols temos de cada substância.
Passo 3
Para encontrar o número de mols, usamos a fórmula:
Vamos calcular a massa molar de cada composto:
-
Acetona (
): - Carbono ©: 12 g/mol
- Hidrogênio (H): 1 g/mol
- Oxigênio (O): 16 g/mol
- Massa molar:
-
Etanol (
): - Carbono ©: 12 g/mol
- Hidrogênio (H): 1 g/mol
- Oxigênio (O): 16 g/mol
- Massa molar:
-
Água (
): - Hidrogênio (H): 1 g/mol
- Oxigênio (O): 16 g/mol
- Massa molar:
Passo 4
Agora, vamos calcular o número de mols de cada componente:
-
Acetona:
-
Etanol:
-
Água:
Passo 5
Agora, somamos todos os mols para encontrar o total:
Passo 6
Finalmente, calculamos a fração molar de cada componente dividindo o número de mols de cada um pelo total de mols:
-
Fração molar da acetona:
-
Fração molar do etanol:
-
Fração molar da água:
Resposta
A fração molar de cada componente na solução é:
- Acetona:
- Etanol:
- Água: