Um frasco com volume de 1 L é preenchido com 1 mol de 
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de equilíbrio químico! A gente tem um frasco de 1 litro cheio de 1 mol de 
A constante de equilíbrio 
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que a pressão parcial de um gás em uma mistura é dada pela fórmula:
Onde:
- 
é a pressão parcial do gás , 
- 
é a quantidade de mols do gás , 
- 
é a constante dos gases ( ), 
- 
é a temperatura em Kelvin, 
- 
é o volume. 
Como o volume 
Passo 3
Vamos converter a temperatura de 
Agora, sabemos que:
Passo 4
Vamos chamar de 
- 
: 
- 
: 
- 
: 
Passo 5
Agora, vamos expressar as pressões parciais usando a fórmula que mencionei antes:
Passo 6
Calculando os valores:
Portanto:
Passo 7
Agora, usamos a expressão da constante de equilíbrio 
Substituindo as pressões parciais:
Passo 8
Simplificando a equação:
Calculando 
Substituindo:
Passo 9
Dividindo 13.963,24 por 3.490,81:
Então:
Multiplicando ambos os lados por 
Passo 10
Reorganizando todos os termos para formar uma equação quadrática:
Multiplicando por -1 para simplificar:
Passo 11
Agora, vamos resolver essa equação quadrática usando a fórmula de Bhaskara:
Onde:
Calculando o discriminante:
Calculando a raiz:
Então:
Considerando apenas a solução positiva:
Passo 12
Agora que temos 
Resposta
As pressões parciais no frasco são aproximadamente:
- 
: 
- 
: 
- 
: 
