Um gás ideal a 20^circ C e uma pressão de 1,50 times 10^5 Pa está em um container tendo um volume de 1,00 L. Assinale a alternativa que contém o valor correto do número de mols do gás no container. Select one:
a. 14,2 times 10^-12 mol
b. 6,22 times 10^3 mol
c. 7,96 times 10^-6 mol
d. 6,16 times 10^-2 mol

Passo 1

O enunciado dá um gás ideal a 20^circC e pressão 1,50times10^5Pa contido em volume de 1,00L. Pede-se o número de mols n. O conteúdo é a lei dos gases ideais:
P,V = n,R,T

Passo 2

Converter unidades para o SI:
Temperatura:
T = 20^circC = 273,15 + 20 = 293,15K
Volume:
V = 1,00L = 1,00times10^-3m^3
Constante universal dos gases:
R = 8,314J/(mol,K)

Passo 3

Isolar n em
P,V = n,R,T Longrightarrow n = P,VR,T
Substituindo os valores:
n = 1,50times10^5 times 1,00times10^-38,314 times 293,15 approx 0,0616mol

Passo 4

Entre as opções apresentadas, a que coincide com 0,0616mol é
6,16times10^-2mol,
que corresponde à alternativa (d).

Resposta

d. 6,16times10^-2mol

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