Um gás ideal é aquecido à volume constante, absorvendo 1000 J de calor.
Calcule a variação da energia interna.

Passo 1

O enunciado diz que um gás ideal, mantido a volume constante, absorve 1000 J de calor. O conteúdo aqui é a Primeira Lei da Termodinâmica, que relaciona a variação da energia interna \Delta U com o calor Q trocado e o trabalho W realizado pelo sistema:
\Delta U = Q - W.

Passo 2

Como o processo ocorre a volume constante, não há deslocamento de fronteira e, portanto,
W = \int p\,dV = 0.
Logo,
\Delta U = Q - 0 = Q.
Substituindo Q = 1000 J, obtemos
\Delta U = 1000\\ \text{J}.

Resposta

A variação da energia interna é \Delta U = 1000 J.

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