Um gás ideal sofre uma compressão isobárica sob a pressão de 4 times 10^3 N / m^2 e o seu volume diminui 0,2 m^3. Durante o processo, o gás perde 1,8 times 10^3 J de calor. A variação da energia interna do gás foi de:
a) 1,8 times 10^3 J.
b) 1,0 times 10^3 J.
c) -8,0 times 10^3 J.
d) -1,0 times 10^3 J.
e) -1,8 times 10^3 J.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre um gás ideal que sofre uma compressão isobárica, ou seja, com pressão constante. A pressão é de De N/m², e o volume diminui m³. Além disso, o gás perde J de calor. Queremos descobrir qual foi a variação da energia interna desse gás.
Para resolver isso, vamos usar a Primeira Lei da Termodinâmica, que relaciona a variação da energia interna ( ) com o calor trocado ( ) e o trabalho realizado ( ) pelo sistema. A fórmula é:

Passo 2

Primeiro, precisamos identificar o que cada termo representa:
  • é o calor trocado. Como o gás perde calor, J.
  • é o trabalho realizado. Como é uma compressão, o trabalho é feito sobre o gás, então .

Passo 3

Vamos calcular o trabalho W = -P De. Sabemos que a pressão N/m² e a variação do volume m³ (o volume diminui, por isso é negativo).
²³

Passo 4

Agora, aplicamos a Primeira Lei da Termodinâmica:
De

Resposta

d) J

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