Um gás perfeito sofre uma compressão isotérmica que reduz de 1,60 dm 3 o seu volume. A pressão final do gás é 1,85 bar e o volume final é 2,14 dm3. Calcule a pressão inicial do gás em bar e em torr.

Passo 1

O enunciado diz que um gás perfeito sofre compressão isotérmica (logo P V=constante), que reduz seu volume em 1,60;dm^3. O volume final é 2,14;dm^3 e a pressão final é 1,85;bar. Precisamos encontrar a pressão inicial em bar e depois converter para torr.

Passo 2

Como a redução de volume foi de 1,60;dm^3, o volume inicial Vi é a soma do volume final com essa redução:

Passo 3

Vi = Vf + 1,60 = 2,14 + 1,60 = 3,74;dm^3

Passo 4

Em uma transformação isotérmica de gás ideal vale

Passo 5

Pi Vi = Pf Vf Rightarrow Pi = Pf,VfVi

Passo 6

Substituindo os valores em bar e dm³:

Passo 7

Pi = 1,85;bar times 2,14;dm^33,74;dm^3 approx 1,06;bar

Passo 8

Para converter para torr usamos 1;bar=750,06;torr:

Passo 9

Pi = 1,06;bar times 750,06;torr/bar approx 794;torr

Resposta

Pressão inicial ≈ 1,06 bar, que corresponde a cerca de 794 torr.

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