A grande maioria dos sais inorgânicos são sólidos cristalinos, como o
e o NaCl , porque a organização dos seus átomos é regular. No estado sólido não são bons condutores de corrente elétrica, no entanto, quando fundido ou em meio aquoso são bons condutores, por quê?
Passo 1
O enunciado pergunta por que sais inorgânicos como
e
são maus condutores no estado sólido, mas bons condutores quando fundidos ou em meio aquoso. O conteúdo é condução elétrica em compostos iônicos e vamos usar a ideia de que corrente elétrica exige portadores de carga móveis.
Passo 2
Para haver condução elétrica é preciso que existam cargas livres que se desloquem sob ação de um campo elétrico. Em sais, os portadores de carga são íons positivos (cátions) e negativos (ânions), não elétrons livres como nos metais.
Passo 3
No estado sólido a estrutura cristalina mantém os íons rigidamente presos em posições de equilíbrio da rede iônica. Essa imobilidade impede que os íons se desloquem, logo não há portadores móveis e o sólido é isolante.
Passo 4
Quando o sal é fundido, a rede cristalina se quebra e os íons ficam livres no líquido. Sob um campo elétrico, os cátions migram para o cátodo e os ânions para o ânodo, gerando corrente.
Passo 5
Em meio aquoso o sal se dissolve: a água hidrata e separa os íons, que passam a mover-se livremente na solução. Esses íons móveis permitem a condução de corrente no líquido.
Resposta
Sais iônicos não conduzem no estado sólido porque seus íons estão presos na rede cristalina. Ao fundir ou dissolver o sal, a rede se desfaz e os íons tornam-se móveis, passando a carregar carga elétrica sob um campo.