A grande maioria dos sais inorgânicos são sólidos cristalinos, como o CaF2 e o NaCl , porque a organização dos seus átomos é regular. No estado sólido não são bons condutores de corrente elétrica, no entanto, quando fundido ou em meio aquoso são bons condutores, por quê?

Passo 1

O enunciado pergunta por que sais inorgânicos como CaF2 e NaCl são maus condutores no estado sólido, mas bons condutores quando fundidos ou em meio aquoso. O conteúdo é condução elétrica em compostos iônicos e vamos usar a ideia de que corrente elétrica exige portadores de carga móveis.

Passo 2

Para haver condução elétrica é preciso que existam cargas livres que se desloquem sob ação de um campo elétrico. Em sais, os portadores de carga são íons positivos (cátions) e negativos (ânions), não elétrons livres como nos metais.

Passo 3

No estado sólido a estrutura cristalina mantém os íons rigidamente presos em posições de equilíbrio da rede iônica. Essa imobilidade impede que os íons se desloquem, logo não há portadores móveis e o sólido é isolante.

Passo 4

Quando o sal é fundido, a rede cristalina se quebra e os íons ficam livres no líquido. Sob um campo elétrico, os cátions migram para o cátodo e os ânions para o ânodo, gerando corrente.

Passo 5

Em meio aquoso o sal se dissolve: a água hidrata e separa os íons, que passam a mover-se livremente na solução. Esses íons móveis permitem a condução de corrente no líquido.

Resposta

Sais iônicos não conduzem no estado sólido porque seus íons estão presos na rede cristalina. Ao fundir ou dissolver o sal, a rede se desfaz e os íons tornam-se móveis, passando a carregar carga elétrica sob um campo.

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