Se uma molécula tem momento de dipolo elétrico permanentemente maior que zero, então ela é dita polar. Moléculas não polares são chamadas apolares. Analise as polaridades indicadas para as seguintes moléculas e responda qual(is) esta(ão) correta(s).
I. H2 O : Como a molécula de água é angular, o momento de dipolo elétrico resultante não é nulo, portanto, a água é polar.
II. CO2 : A molécula de gás carbônico é linear, então, apesar de haver cargas parciais, os momentos de dipolo elétrico cancelam-se. Logo, a molécula é apolar.
III. CH4 : A molécula de metano é tetraédrica, a soma dos momentos de dípolo elétrico é zero. Dessa forma, ela é apolar.
IV. F2 : não há diferença de eletronegatividade entre dois átomos iguais, então, a molécula é polar.
Esta(ão) correta(s) a(s) afirmação(ões):

Passo 1

O enunciado pede para determinar quais afirmações estão corretas sobre a polaridade de moléculas, usando o conceito de momento de dipolo elétrico: moléculas com momento de dipolo resultante > 0 são polares; se o vetor soma dos momentos de dipolo é zero, são apolares. Para cada molécula vamos usar a teoria VSEPR (geometria molecular) e a diferença de eletronegatividade dos átomos envolvidos.

Passo 2

Analisando H2O: segundo VSEPR, ela é angular (ângulo de ligação de cerca de 104,5^circ). Cada ligação O–H gera um dipolo apontando de H para O, e a soma vetorial desses dois dipolos não se anula. Logo, a molécula tem momento de dipolo resultante não nulo, isto é, é polar. A afirmação I está correta.

Passo 3

Analisando CO2: segundo VSEPR, é linear (ângulo de 180^circ). Cada ligação C=O gera um dipolo de mesma magnitude, porém em direções diametralmente opostas; a soma vetorial dos dois dipolos é zero. Portanto, CO2 é apolar. A afirmação II está correta.

Passo 4

Analisando CH4: a geometria tetraédrica faz com que os quatro dipolos C–H, todos de mesma magnitude, sejam dispostos de forma simétrica e cancelem-se mutuamente. Logo, o momento de dipolo resultante é zero e a molécula é apolar. A afirmação III está correta.

Passo 5

Analisando F2: trata-se de uma molécula diatômica homonuclear, sem diferença de eletronegatividade entre os átomos; portanto não há dipolo de ligação e o momento resultante é zero, caracterizando-a como apolar. A afirmação IV, que diz que ela é polar, está incorreta.

Resposta

I, II e III

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