O grau de ionização de uma solução de 0,8 \mathrm{~mol} / \mathrm{I} de hidróxido de amónio \mathrm{NH}_{4} \mathrm{OH} é de 15 \%. Neste caso, 0 valor da constante de alcalinidade (Kb) é de…

Passo 1

O enunciado dá uma solução de hidróxido de amônio (base fraca) com concentração inicial C = 0,8,mol/L e grau de ionização \alpha = 15\%. Pede-se a constante de dissociação básica K_b. Vamos usar a definição de grau de ionização e a expressão de K_b para bases fracas.

Passo 2

A reação de ionização é
\mathrm{B} + \mathrm{H_2O} \rightleftharpoons \mathrm{BH^+} + \mathrm{OH^-},
e, em equilíbrio,
[\mathrm{B}] = C\,(1-\alpha),\quad [\mathrm{BH^+}] = C\,\alpha,\quad [\mathrm{OH^-}] = C\,\alpha.

Passo 3

A constante de dissociação básica é
K_b = \frac{[\mathrm{BH^+}]\,[\mathrm{OH^-}]}{[\mathrm{B}]} = \frac{(C\alpha)\,(C\alpha)}{C(1-\alpha)} = \frac{C\,\alpha^2}{1-\alpha}.

Passo 4

Substituindo C=0,8 e \alpha=0,15:
K_b = \frac{0,8\times(0,15)^2}{1-0,15} = \frac{0,8\times0,0225}{0,85} = \frac{0,018}{0,85} \approx0,0212 \approx2,1\times10^{-2}.

Resposta

K_b \approx 2,1\times10^{-2}.

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