(Himmelblau 5.1.2) \mathrm{AgNO}_{3}+\mathrm{NaCl} \rightarrow \mathrm{AgCl}+\mathrm{NaNO}_{3}
Quantos gramas de nitrato de prata são equivalentes a 5,00 \mathrm{~g} de nitrato de sódio?

Passo 1

O enunciado dá a reação
\mathrm{AgNO}_3 + \mathrm{NaCl} \rightarrow \mathrm{AgCl} + \mathrm{NaNO}_3
e pergunta quantos gramas de nitrato de prata são equivalentes a 5,00\\ \mathrm{g} de nitrato de sódio. Informação importante do enunciado que vamos usar: a relação estequiométrica entre \mathrm{AgNO}_3 e \mathrm{NaNO}_3 é de 1{:}1 (um mol de \mathrm{AgNO}_3 corresponde a um mol de \mathrm{NaNO}_3). Dado numérico: massa de \mathrm{NaNO}_3 = 5,00\\ \mathrm{g}.

Passo 2

Conceito chave: para ligar massas e quantidades de reagentes usamos o conceito de mol e a massa molar. A fórmula que usamos é
n=\frac{m}{M}
onde n é o número de mols, m é a massa em gramas e M é a massa molar em \mathrm{g\cdot mol^{-1}}. Vou calcular primeiro quantos mols correspondem a 5,00\\ \mathrm{g} de \mathrm{NaNO}_3.

Passo 3

Calcular a massa molar de \mathrm{NaNO}_3. Vou somar as massas atômicas aproximadas: \mathrm{Na}=22,99, \mathrm{N}=14,01, \mathrm{O}=16,00.
M(\mathrm{NaNO}_3)=22,99+14,01+3\cdot16,00=85,00\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}

Passo 4

Agora calculo o número de mols de \mathrm{NaNO}_3 usando n=m/M:
n(\mathrm{NaNO}_3)=\frac{m(\mathrm{NaNO}_3)}{M(\mathrm{NaNO}_3)}=\frac{5,00}{85,00}=0,0588235\\ \mathrm{mol}
Podemos notar que \frac{5,00}{85,00}=\frac{1}{17}, o que simplifica alguns cálculos posteriores.

Passo 5

Pela reação, a relação molar é 1{:}1, logo
n(\mathrm{AgNO}_3)=n(\mathrm{NaNO}_3)=0,0588235\\ \mathrm{mol}.
Isto significa que precisamos dessa mesma quantidade de mols de \mathrm{AgNO}_3.

Passo 6

Calcular a massa molar de \mathrm{AgNO}_3. Usando massas atômicas aproximadas: \mathrm{Ag}=107,87, \mathrm{N}=14,01, \mathrm{O}=16,00.
M(\mathrm{AgNO}_3)=107,87+14,01+3\cdot16,00=169,88\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}

Passo 7

Agora convertemos os mols de \mathrm{AgNO}_3 em massa usando m=nM:
m(\mathrm{AgNO}_3)=n(\mathrm{AgNO}_3)\cdot M(\mathrm{AgNO}_3)=0,0588235\cdot169,88=9,9929\\ \mathrm{g}

Passo 8

Arredondamento e algarismos significativos: a massa dada no enunciado 5,00\\ \mathrm{g} tem três algarismos significativos, então a resposta final deve ter três algarismos significativos. Arredondando 9,9929\\ \mathrm{g} para três algarismos significativos obtemos 9,99\\ \mathrm{g}. Checagem rápida: como M(\mathrm{AgNO}_3) é aproximadamente o dobro de M(\mathrm{NaNO}_3), esperar algo em torno de 10\\ \mathrm{g} fazia sentido, então o resultado é coerente.

Resposta

9,99\\ \mathrm{g}

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