(Himmelblau 5.1.2)
Quantas libras de cloreto de prata são precipitadas por
de cloreto de sódio?
Quantas libras de cloreto de prata são precipitadas por
Passo 1
O enunciado dá a reação
e pergunta quantas libras de cloreto de prata são precipitadas quando se parte de
de cloreto de sódio.
Informações relevantes fornecidas:
Informações relevantes fornecidas:
A reação mostra que a razão estequiométrica entre
e
é de
(uma mol de
produz uma mol de
). A partir disso precisamos: (i) converter libras em gramas, (ii) transformar massa de
em mols, (iii) usar a razão estequiométrica para obter mols de
, (iv) converter esses mols em massa de
e (v) converter a massa de volta para libras.
Passo 2
Balanceamento e razão estequiométrica: a equação já está balanceada e mostra que
Portanto a quantidade em mols de
formada será igual à quantidade em mols de
consumida.
Passo 3
Vamos calcular as massas molares necessárias. A massa molar é a soma das massas atômicas dos elementos numa fórmula; explicando rapidinho: a massa molar
de uma substância (em
) diz quantos gramas correspondem a um mol dessa substância. Usamos valores aproximados das massas atômicas:
Esses
servem para converter entre massa (g) e quantidade de matéria (mol) pela fórmula
onde
é o número de mols,
a massa em gramas e
a massa molar em
.
Passo 4
Converter
para gramas. A conversão é
Logo
Passo 5
Calcular os mols de
usando
:
Expliquei: dividimos a massa real (em gramas) pela massa de um mol (em
) para obter quantos mols temos.
Passo 6
Usar a razão estequiométrica
. Como cada mol de
forma um mol de
,
Passo 7
Converter os mols de
em massa (gramas) usando
:
Explicação: multiplicamos quantos mols temos pela massa de um mol para obter a massa total em gramas.
Passo 8
Converter a massa de
de gramas para libras:
Agora arredondamos de acordo com as algarismos significativos: a massa inicial
tem três algarismos significativos, então a resposta final deve ser dada com três algarismos significativos: