Um método de obtenção de hidrogênio
envolve a reação de ferro e vapor de água, de acordo com a equação abaixo, NÃO BALANCEADA:
Massas molares:
.
Quantos gramas de
são consumidas na conversão de 63,5 gramas de ferro para
?
Quantos gramas de
Passo 1
O enunciado dá a reação não balanceada entre ferro sólido e vapor de água para produzir magnetita e gás hidrogênio. O que precisamos aqui é: (a) balancear a equação química, (b) calcular quantos mols de Fe correspondem a
g, (c) usar a estequiometria para achar quantos mols de
reagem, e (d) converter esses mols de
em gramas usando sua massa molar.
Passo 2
Balanceamos a equação. A forma balanceada é
Passo 3
Calculamos os mols de ferro que reagem:
Passo 4
Pela equação balanceada,
mol de Fe consomem
mol de
. Logo,
Passo 5
Finalmente, transformamos esses mols de
em massa: