Identifique os ácidos de Brønsted-Lowry entre os reagentes nas seguintes reações:
Passo 1
Vou listar claramente o que o enunciado dá e o que pede. O enunciado apresenta a reação
Os reagentes (espécies do lado esquerdo) são
e
. A pergunta pede: identificar os ácidos de Brønsted–Lowry entre esses reagentes.
Passo 2
Relembrando a definição de Brønsted–Lowry (aquela que vamos aplicar passo a passo):
- Um ácido de Brønsted–Lowry é uma espécie que doa um próton
. - Uma base de Brønsted–Lowry é uma espécie que aceita um próton
.
Essa definição é prática: para identificar o ácido numa reação, basta ver qual espécie perde um hidrogênio (ou, equivalentemente, que se transforma num íon/espécie com um próton a menos).
Passo 3
Observo o que acontece com cada reagente ao passar para os produtos:
-
transforma-se em . Comparando fórmulas, a água perde um próton :\newline Isso mostra que está doando um próton, portanto comporta-se como ácido de Brønsted–Lowry nesta reação. -
transforma-se em . Comparando fórmulas, o fosfato aceita um próton :\newline Isso mostra que é a base (aceitadora de próton) nesta reação.
Passo 4
Posso também escrever explicitamente a transferência de próton que ocorre: combinar as duas equações anteriores dá a reação original — a água doa
e o
aceita esse
.
Além disso, são pares conjugados:
- par conjugado ácido/base:
(ácido) / (base conjugada), - par conjugado base/ácido:
(base) / (ácido conjugado).
Dica prática para a prova: olhe qual espécie perde um
ao passar para o outro lado — essa é o ácido; a que ganha um
é a base.
Passo 5
Resumo humano e encorajador: aqui a água age como ácido doador de próton e o ânion fosfato age como base aceitadora de próton. Tá tranquilo — é só rastrear o
!