Identifique qual o agente oxidante e o agente redutor em cada uma das reações abaixo e calcule o potencial da célula composta por estes metais na solução de seu respectivo íon metálico:
e
Passo 1
O enunciado traz dois potenciais padrão de redução:
Vamos usar o conceito de que, em uma célula eletroquímica espontânea, a semi-reação com maior
atua como redução (cátodo) e a outra como oxidação (ânodo). Depois disso identificamos quem doa elétrons (agente redutor) e quem recebe elétrons (agente oxidante) e calculamos o potencial da célula por
Passo 2
Comparando os potenciais, vemos que
Logo, a redução espontânea ocorre em
que é o cátodo, e a oxidação no ferro:
que é o ânodo.
Passo 3
Na reação global
quem doa elétrons é o ferro metálico, portanto
é o agente redutor, e quem aceita elétrons é o íon
, portanto
(ou o par
) é o agente oxidante.
Passo 4
Calculamos o potencial padrão da célula:
Resposta
Agente oxidante:
(par
)
Agente redutor:
Potencial padrão da célula:
Agente redutor:
Potencial padrão da célula: