1. Indique o caráter ácido, básico ou neutro das soluções aquosas dos sais:
    a) NaCN
    b) ZnCl2
    c) NaNO3
    d) $\mathrm{NH}_{4} \mathrm{Cl}

Passo 1

O enunciado pede para classificarmos o pH das soluções aquosas dos sais NaCN, ZnCl2, NaNO3 e NH4Cl. O conteúdo é hidrólise de sais, pois o caráter ácido, básico ou neutro da solução depende da reação com a água dos cátions e ânions desses sais.

Passo 2

Para determinar o caráter da solução, usamos a regra:
– Íons de ácidos fortes (por exemplo Cl^-, NO3^-) não reagem com água e são neutros.
– Íons de bases fortes (por exemplo Na^+, K^+) não reagem com água e são neutros.
– O ânion conjugado de um ácido fraco (por exemplo CN^- de HCN) é básico, pois hidrolisa consumindo H3O^+.
– O cátion conjugado de uma base fraca (por exemplo NH4^+ de NH3) é ácido, pois hidrolisa liberando H3O^+.
– Cátions de metais com carga elevada (por exemplo Zn^2+) também hidrolisam gerando H3O^+ e tornam a solução ácida.

Passo 3

Analisando NaCN:
Na^+ vem de base forte ( NaOH) e é neutro.
CN^- é o ânion conjugado de HCN, que é ácido fraco, então CN^- hidrolisa gerando OH^-.
Logo a solução de NaCN é básica.

Passo 4

Analisando ZnCl2:
Cl^- vem de ácido forte ( HCl) e é neutro.
Zn^2+ é um cátion de metal com alta carga que hidrolisa formando H3O^+.
Logo a solução de ZnCl2 é ácida.

Passo 5

Analisando NaNO3:
Na^+ vem de base forte e é neutro.
NO3^- vem de ácido forte ( HNO3) e é neutro.
Logo a solução de NaNO3 é neutra.

Passo 6

Analisando NH4Cl:
Cl^- é neutro (ânion de HCl).
NH4^+ é o cátion conjugado de NH3, base fraca, e hidrolisa liberando H3O^+.
Logo a solução de NH4Cl é ácida.

Resposta

a) básica
b) ácida
c) neutra
d) ácida

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