- Indique o caráter ácido, básico ou neutro das soluções aquosas dos sais:
a) NaCN
b)
c)
d) $\mathrm{NH}_{4} \mathrm{Cl}
a) NaCN
b)
c)
d) $\mathrm{NH}_{4} \mathrm{Cl}
Passo 1
O enunciado pede para classificarmos o pH das soluções aquosas dos sais
,
,
e
. O conteúdo é hidrólise de sais, pois o caráter ácido, básico ou neutro da solução depende da reação com a água dos cátions e ânions desses sais.
Passo 2
Para determinar o caráter da solução, usamos a regra:
– Íons de ácidos fortes (por exemplo ,
) não reagem com água e são neutros.
– Íons de bases fortes (por exemplo ,
) não reagem com água e são neutros.
– O ânion conjugado de um ácido fraco (por exemplo de
) é básico, pois hidrolisa consumindo
.
– O cátion conjugado de uma base fraca (por exemplo de
) é ácido, pois hidrolisa liberando
.
– Cátions de metais com carga elevada (por exemplo ) também hidrolisam gerando
e tornam a solução ácida.
– Íons de ácidos fortes (por exemplo
– Íons de bases fortes (por exemplo
– O ânion conjugado de um ácido fraco (por exemplo
– O cátion conjugado de uma base fraca (por exemplo
– Cátions de metais com carga elevada (por exemplo
Passo 3
Analisando
:
– vem de base forte (
) e é neutro.
– é o ânion conjugado de
, que é ácido fraco, então
hidrolisa gerando
.
Logo a solução de é básica.
–
–
Logo a solução de
Passo 4
Analisando
:
– vem de ácido forte (
) e é neutro.
– é um cátion de metal com alta carga que hidrolisa formando
.
Logo a solução de é ácida.
–
–
Logo a solução de
Passo 5
Analisando
:
– vem de base forte e é neutro.
– vem de ácido forte (
) e é neutro.
Logo a solução de é neutra.
–
–
Logo a solução de
Passo 6
Analisando
:
– é neutro (ânion de
).
– é o cátion conjugado de
, base fraca, e hidrolisa liberando
.
Logo a solução de é ácida.
–
–
Logo a solução de
Resposta
a) básica
b) ácida
c) neutra
d) ácida
b) ácida
c) neutra
d) ácida