Um sistema realiza um trabalho de 735 J e, neste processo, perde uma quantidade de calor de 265 J. Qual o valor, incluindo o sinal, da variação da energia interna De<a E int ?

Passo 1

Vamos entender o que o exercício está pedindo: um sistema realiza um trabalho de 735 J e perde 265 J de calor. Estamos trabalhando com termodinâmica, mais especificamente com a primeira lei da termodinâmica, que nos ajuda a relacionar trabalho, calor e a variação da energia interna. Precisamos usar essa lei para encontrar a variação da energia interna ( De<a Eint).

Passo 2

A primeira lei da termodinâmica é expressa pela fórmula:
De<a Eint = Q - W
Onde:
  • De<a Eint é a variação da energia interna.
  • Q é a quantidade de calor trocada pelo sistema:
    • Se Q for positivo, o sistema absorve calor.
    • Se Q for negativo, o sistema perde calor.
  • W é o trabalho realizado pelo sistema:
    • Se W for positivo, o sistema realiza trabalho.
    • Se W for negativo, o trabalho é realizado sobre o sistema.
No exercício:
  • O sistema perde 265 J de calor, então Q = -265, J.
  • O sistema realiza 735 J de trabalho, então W = 735, J.

Passo 3

Agora, substituímos esses valores na fórmula da primeira lei da termodinâmica:
De<a Eint = Q - W = (-265, J) - (735, J) = -1000, J

Resposta

A variação da energia interna é -1000 J.

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