Indique o caráter ácido, básico ou neutro das soluçöes aquosas dos sais:
NH4 Cl

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A questão pede para a gente dizer se a solução aquosa de NH4Cl é ácida, básica ou neutra. Para isso, vamos usar conceitos de química sobre como os sais se comportam na água.

Passo 2

Primeiro, precisamos identificar de onde vem o sal NH4Cl. Esse sal é formado pelo íon amônio ( NH4^+) e pelo íon cloreto ( Cl^-).

Passo 3

Agora, vamos analisar cada íon separadamente para entender como eles vão se comportar na água.

Passo 4

O íon amônio ( NH4^+) vem da amônia ( NH3), que é uma base fraca. Quando a amônia ganha um próton (H+), ela se torna NH4^+. Isso significa que o íon amônio pode atuar como um ácido fraco, liberando H+ na água.

Passo 5

Já o íon cloreto ( Cl^-) vem do ácido clorídrico ( HCl), que é um ácido forte. Quando o HCl perde um próton, forma-se o íon cloreto. Esse íon é a base conjugada de um ácido forte e, geralmente, íons como esse não reagem com a água, ou seja, não afetam a acidez ou basicidade da solução.

Passo 6

Então, na solução de NH4Cl, principalmente o íon amônio vai interagir com a água, liberando H+ e tornando a solução ácida. O íon cloreto não interfere nessa característica.

Resposta

A solução aquosa de NH4Cl é ácida.

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